二硫化钨（WS₂）的氧化性是指其作为氧化剂氧化其他物质的能力，然而，WS₂本身并无氧化性。它的化学结构由钨（W⁴⁺，+4氧化态）和两个硫（S²⁻，-2氧化态）组成，层内通过强共价键连接，层间由弱范德瓦尔斯力维系。这一结构在化学上处于稳定状态，钨的+4氧化态为中等水平，既无多余电子可失去，也无能力接受电子以氧化其他物质，因此WS₂不具备氧化剂的特性。
相反，WS₂在特定条件下是被氧化的对象。在空气中，当温度超过510°C时，它与氧气反应生成三氧化钨（WO₃）和二氧化硫（SO₂）：WS₂ + 7/2 O₂ → WO₃ + 2 SO₂，这一过程表明WS₂是还原剂而非氧化剂。在惰性气氛（如氩气或氮气）中，WS₂稳定至1250°C，此时分解为钨和硫蒸气（WS₂ → W + S₂），同样无氧化能力。与典型的强氧化剂（如高锰酸钾KMnO₄或硝酸HNO₃）相比，WS₂完全缺乏氧化其他物质的活性。
实验验证中，将WS₂与还原性物质（如Fe²⁺溶液）混合，在室温或温和加热（<100°C）下无反应，Fe²⁺不被氧化为Fe³⁺，证明其无氧化性。相比二硫化钼（MoS₂），WS₂的抗氧化能力更强（空气中氧化温度510°C vs. 350°C），但两者均不具氧化性。在催化应用中（如加成脱硫反应），WS₂的硫边缘可能参与局部电子转移，但块体材料本身保持化学惰性，无氧化其他物质的能力。
这一特性使其在还原性或中性环境中（如真空润滑剂或惰性气氛下的高温部件）表现出色，避免了因自身氧化性导致的降解或与其他材料反应的问题。WS₂的稳定性还源于其饱和共价键和疏水性，使其在化学反应中更倾向于保持原有状态而非主动参与氧化还原过程。因此，在需要避免氧化作用的场景中，WS₂是理想选择。
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