二硫化钨（WS₂）不溶于王水（3:1 HNO₃与HCl混合），但会发生缓慢的化学反应而非真正溶解。王水是一种强氧化性酸，能分解WS₂，生成不溶的三氧化钨（WO₃）和气体硫化氢（H₂S），近似反应为：WS₂ + 8HNO₃ + 6HCl → WO₃ + 2H₂S + 8NO₂ + 3Cl₂ + 5H₂O。WO₃作为固体沉淀，H₂S逸出，无溶解态产物进入溶液。
反应速率与王水浓度、温度和WS₂颗粒大小有关。在标准条件（25°C，浓王水），细粉WS₂数小时内出现黄色WO₃沉淀（XRD验证），块体样品需数日才显著反应。与金（溶为AuCl₄⁻）或铜不同，WS₂的共价结构使其抗性较强，但不及完全惰性。相比MoS₂（更快生成MoO₃），WS₂因W-S键更强而反应较慢。加热至50-70°C加速分解，但产物性质不变，仍不溶。
测试中，浸泡WS₂于王水后，过滤分离WO₃并称重，H₂S可用Pb²⁺溶液捕集确认，溶液无钨离子（ICP-MS检测）。此反应表明WS₂耐强氧化酸有限，非真正溶解，而是化学破坏。
此特性限制WS₂在强氧化酸环境中的使用（如化工反应器），需保护措施，但在温和条件下仍具稳定性。
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